TABLAS DE DATOS DE MATIMATICAS
sábado, 7 de julio de 2012
miércoles, 4 de julio de 2012
martes, 3 de julio de 2012
lunes, 2 de julio de 2012
EA17
GUION DE DEBATE.
GUION DE DEBATE.
Ponente: Sergio Hernández
Troncoso
Tema: Aborto
Postura: En contra
Aborto provocado
Consecuencias psicológicas; sensación
post aborto, insatisfacción, sentimiento de luto, desesperación, pesar y
remordimiento, etc.
Consecuencias físicas;
abortos espontáneos, embarazo ectópico, trastornos menstruales, enfermedades,
perdidas de órganos, hemorragias, infecciones, etc.
Cirugía de riesgo.
Infanticidio.
Miedo por falta de recursos económicos.
Miedo a los padres.
Aborto químico.
Aborto quirúrgico.
Al año mas de 20 millones, 4
de estos en América latina, entre edades de 15 y 49 años, 600 ,000 muertes
maternas al año a nivel mundial.
Aborto casero.
Toma de tés o introducir
objetos vía vaginal.
Consecuencias legales. Artículo
112 del código penal.
EA16
EUGENESIA UTILIZANDO EL MÉTODO 6R
EUGENESIA UTILIZANDO EL MÉTODO 6R
Eugenesia.
Anotaciones.
En
contra: rasgos hereditarios, inteligencia, salud, ética, calidad de vida, ,
inmunidad biológica, discriminación.
A
favor: herramienta de la ciencia, manipulación genética, nuevos seres, inseminación
artificial, invitro.
Observaciones.
En
contra: no es la misma calidad de vida que los demás, pueden ser superdotados y
tener conocimientos que no deben de tener,
deben de tener la misma capacidad de generar anticuerpos como los demás,
y sufren mucha discriminación.
A
favor: pueden nacer sin enfermedades, mejorar su calidad de vida, para le religión
y sociedad es mejor que existan más personas.
Resumen.
En
contra: se dice que no tienen la misma calidad de vida, esto tiene que ver
tanto en la salud ya que hay ocasiones en que las personas necesitan generar
anticuerpos por si mismos y en el tema de la inteligencia, esto se refiere a
que pueden ser personas superdotadas y con esto lleguen a hacerle un mal a la
sociedad, además sufren de mucha discriminación
por no haber sido concebidos de la misma manera que las demás personas.
A
favor: esto se ha vuelto una herramienta de la ciencia ya que por medio de la manipulación
genética pueden hacer que las personas nazcan sin algún tipo de enfermedad o malformación
genética, en tanto a la sociedad y a la religión les favorece esto porque entre
más personas existan es mejor para ellos y para las mujeres les puede traer
algunos beneficios que existan métodos como el de inseminación artificial y el método
de fecundación invitro.
domingo, 1 de julio de 2012
EA15
GUIÓN PARA EXPOSICIÓN
TEMA: Átomos y moléculas: los
fundamentos químicos de la vida.
Introducción.
Me presentare y daré una breve introducción al tema para después exponer algunos temas de interés que tienen que ver con los elementos, los átomos y las estructuras que lo conforman.
Me presentare y daré una breve introducción al tema para después exponer algunos temas de interés que tienen que ver con los elementos, los átomos y las estructuras que lo conforman.
Desarrollo.
En el tema de los elementos químicos no cambian en las reacciones químicas normales explicare el porqué no se puede y algunos ejemplos esto.
En el tema de los elementos químicos no cambian en las reacciones químicas normales explicare el porqué no se puede y algunos ejemplos esto.
Al hablar de los átomos definiré que
son los electrones, protones y neutrones, el numero atómico, la masa atómica, además
de hablar de como se unen los átomos, es decir por medio de enlaces y sus 2
tipos que son los enlaces químicos y los enlaces covalentes, estos últimos se
pueden dividir en sencillos, dobles o triples y pueden ser polares o no
polares.
Conclusión.
Para este espacio tratare de
hacerles unas preguntas a mis compañeros como ¿Ustedes como relacionarían esto
con su vida cotidiana? ¿Utilizan mucho los enlaces químicos en su vida? Y de
estas preguntas sacar una conclusión grupal para así conocer la opinión de
otros sobre el tema.
EA14
GUIÓN DE EXPOSICIÓN
EQUIPO. 1
Maria: INTRODUCCIÓN
Maricruz, David, José, Sergio, Ángel y una servidora María.
Del tema que vamos a hablar es “Agua y electrolitos, equilibrio hidroelectrolitico y ácido base”.
Enfocándonos en el tema “distribución del agua en el organismo”
Maricruz, David, José, Sergio, Ángel y una servidora María.
Del tema que vamos a hablar es “Agua y electrolitos, equilibrio hidroelectrolitico y ácido base”.
Enfocándonos en el tema “distribución del agua en el organismo”
¿Alguien sabe cómo se distribuye el agua en nuestro organismo?
¿Cuánto ocupa el agua en nuestro cuerpo?
¿Cuánto ocupa el agua en nuestro cuerpo?
DESARROLLO
José: origen de la vida.
Sergio: distribución intracelular.
Ángel: distribución extracelular.
David: distribución del agua en el organismo.
Maricruz: distribución del agua en el organismo.
José: origen de la vida.
Sergio: distribución intracelular.
Ángel: distribución extracelular.
David: distribución del agua en el organismo.
Maricruz: distribución del agua en el organismo.
Maria: CONCLUSIÓN
viernes, 29 de junio de 2012
jueves, 28 de junio de 2012
(EA10)
" ATOMOS Y MOLECULAS: LOS FUNDAMENTOS QUIMICOS DE LA VIDA" P. 24
METODO 6R
COLUMNA DE APUNTES: Características químicas, procesos metabólicos, principios físicos básicos, biología molecular, DNA, átomos y moléculas, enlaces químicos, compuestos complejos, agua, ácidos y bases.
OBSERVACIONES: Semejanzas químicas contribuyen a pruebas del surgimiento de los organismos, principios físicos básicos no solo rigen en los humanos, las proteínas interactúan con el DNA para la expresión de los genes, la estructura de los átomos determina como formar enlaces químicos para producir compuestos, las sustancias simples de tamaño molecular son llamadas compuestos inorgánicos.
COLUMNA DE RESUMEN: Todos los organismos vivos comparten características químicas fundamentales en su composición química y procesos metabólicos, esto constituye pruebas del surgimiento de todos los organismos de un ancestro común, además de estos principios físicos básicos que rigen a todos los organismos no son exclusivos de los seres vivos, también aplica en seres inanimados. Biología molecular es la química y la física de las moléculas de los seres vivos, las proteínas interactúan de manera constante con el DNA para controlar alguna expresión de los genes e investigar interacciones entre átomos y moléculas de una celula, la estructura de los atomos determina el modo en que se forman los enlaces químicos para producir compuestos complejos y no compuestos organicos mas pequeños de tamaño molecular pequeño.
martes, 26 de junio de 2012
EA07
SINTESIS
"Bases de la bioquímica" P 17 – 19
Reactividad de las moléculas biológicas
la presencia de grupos funcionales proporciona sitios reactivos, pueden ser nucleófilos o electrófilos, según la capacidad de atraer o no electrones.
la presencia de grupos funcionales proporciona sitios reactivos, pueden ser nucleófilos o electrófilos, según la capacidad de atraer o no electrones.
Las reacciones químicas
que tienen lugar dentro de la celula, involucran a unos pocos sitios reactivos,
Centros nucleofilos: grupos ricos en electrones y pueden tener
carga negativa, atacaran a grupos cargados positivamente,
Centros electrófilos: tienen atracción por las cargas negativas.
Centros electrófilos: tienen atracción por las cargas negativas.
Las reacciones de condensación o deshidratación ayudaran en
la formación de las macromoléculas.
Las reacciones bioquímicas tienen lugar en un medio
acuoso.
Otro tipo de reacción que transfiere electrones de un
sustrato a otro, son las reacciones denominadas de oxidación – reducción o
redox.
siempre serán necesarios
dos reactivos, uno que cede electrones y el otro que los acepta.
los procesos redox
tienen lugar en los atomos del carbono.
El poder energético de las sustancias será mayor cuanto
mayor sea el poder de oxidación por lo que durante el proceso de oxidación se desprenderá
energía.
El metabolismo celular se encarga de transformar y almacenar
este contenido
EA06
RESUMEN
"Bases de la bioquímica" P 17 – 19
Reactividad de las moléculas biológicas
la presencia de grupos funcionales proporciona sitios reativos donde dichas moléculas van a unirse a otras o reaccionar y tranformarse. Los sitios reactivos pueden ser nucleofilos o electrófilos, según la capacidad de atraer o no electrones.
la presencia de grupos funcionales proporciona sitios reativos donde dichas moléculas van a unirse a otras o reaccionar y tranformarse. Los sitios reactivos pueden ser nucleofilos o electrófilos, según la capacidad de atraer o no electrones.
La gran cantidad y variedad de reacciones químicas que
tienen lugar dentro de la celula involucran a unos pocos sitios reactivos, que
invariablemente van a implicar a los grupos funcionales.
Centros nucleofilos: son grupos ricos en electrones y pueden
tener carga negativa, estos sitios atacaran a grupos cargados positivamente, ya
que se sienten atraídos por ellos.
Centros electrófilos: tienen atracción por las cargas negativas debido a su carencia de electrones en capa de valencia.
Centros electrófilos: tienen atracción por las cargas negativas debido a su carencia de electrones en capa de valencia.
Las reacciones de condensación o deshidratación son un tipo
de reacción química que ayudaran en la formación de las macromoléculas.
Las reacciones bioquímicas tienen lugar siempre en un medio
acuoso.
Otro tipo de reacción que transfiere electrones de un
sustrato a otro, son las reacciones denominadas de oxidación – reducción o
redox.
Para ello siempre serán necesarios dos reactivos, uno que
cede electrones y el otro que los acepta.
En las biomoleculas los procesos redox de transferencia de
electrones tienen lugar en los atomos del carbono.
Los niveles de oxidación del carbono se pueden evaluar fácilmente
contando el numero de enlaces que establece el carbono con el hidrogeno.
El poder energético de las sustancias organicas será mayor
cuanto mayor sea el poder de oxidación por lo que el durante el proceso de oxidación,
se desprenderá gran cantidad de energía.
El metabolismo celular se encarga de transformar y almacenar
este contenido, que la celula utiliza como fuente de energía.
EA05
LECCTURA LA MATRIZ DE LA VIDA: INTERACCIONES DEBILES EN UN MEDIO ACUOSO.
P. 30- 31
MÉTODO: TOMA DE APUNTES PEQUEÑOS RESUMENES
Las macromoléculas que participan en la matriz estructural y funcional de la vida son estructuras inmensas que se mantienen unidas mediante enlaces covalentes fuertes. las interacciones no covalentes, también denominadas fuerzas no covalentes o enlaces no covalente se producen entre iones, moléculas y partes de esta.
La secuencia lineal de residuos de nucleótidos en una cadena de DNA se mantiene por enlaces covalentes. El DNA tiene una estructura tridimensional muy específica, estabilizada por interacciones no covalentes entre diferentes partes de la molécula. Cada clase de proteína esta formada por aminoácidos unidos covalentemente, también esta plegada en una conformación molecular.
Los enlaces covalentes mas importantes en biología tienen energías de enlace que oscilan entre 300 y 400 kj/mol. Los enlaces no covalentes en biología son de 10 a 100 veces más débiles. Esto les permite romperse y volver a formarse continuamente en la interacción molecular. Esta interacción depende de rápidos intercambios de parejas moleculares, que no se producirían si estas fueran mas fuertes.
Todas las células de todos los organismos de la tierra están bañadas e impregnadas de agua, el agua es el componente principal de los organismos representa el 70% de su peso total.
EA04
LOS GRUPOS FUNCIONALES MODIFICAN LAS PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS.
MÉTODO: PISTAS TIPOGRÁFICAS.
Los hidrocarburos carecen de regiones con carga bien localizada. Son insolubles en agua y sus moléculas tienden a unirse por interacciones hidrófobas “repelentes al agua”. Sus enlaces son exclusivos, no interactúan con los demás compuestos. Las características de una molécula pueden modificarse sustituyendo uno de los hidrógenos por un grupo, grupo funcional. Estos ayudan a determinar tipos de reacciones químicas, forman asociaciones con facilidad de enlaces iónicos con otras moléculas. Las propiedades principales de compuestos orgánicos que son carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. En consecuencia esta la disposición de los grupos funcionales. el grupo hidroxilo u oxhidrilo no puede ser confundido con el ion hidróxido, el grupo hidroxilo es polar gracias a la presencia de un átomo de oxigeno fuertemente electronegativo. Grupo carbonilo compuesto de un átomo de carbono unido por un doble enlace covalente a un átomo de oxigeno. Un aldehído tiene grupo carbonilo en el extremo del carbono. Una cetona grupo carbonilo interno. Grupo carboxilo tiene un átomo de de carbono unido por un doble enlace covalente a un átomo de oxigeno. Un grupo amino contiene un átomo de nitrógeno unido a dos átomos de hidrogeno. Grupo fosfato débilmente acido, forman parte de los ácidos nucleicos. Grupo sulfhidrilo compuesto por un átomo de azufre unido a un átomo de hidrogeno, y se encuentra en moléculas llamadas tioles. Grupo metilo grupo hidrocarburo común, y es no polar.
NOTA. Con las pistas tipográficas no pudimos hacer el resumen ya que eran muy pocas y utilizamos el método del subrayado.
EA03
agua y electrolitos, equilibrio hidroelectrolíco y ácido base. P 60 - 61
palabras clave
SEMEJANZAS
Sodio
Fuente de calcio
Ingestión
Cubren
Potasio
Requerimientos
Promedio
Dieta
Al día
Calcio
Absorben
Síntesis
Regulada
Metabolito
Vitamina D
Sintetizado
Concentraciones
Plasma
Magnesio
Humana
Racion
Formación
Excreción
Elementos
Optima
Aporte
Adecuado
DIFERENCIAS
Gramos
Presente
Alimentos
Distribución
Digestivo
Embarazo
Lactancia
Proteína
Tejidos
EA02
"Química de la vida: compuestos orgánicos" p. 50 - 51
Los monosacáridos son azúcares simples.
Los monosacáridos por lo general contienen de tres a siete átomos de carbono. En un monosacárido, todos los carbonos excepto uno están unidos a un grupo hidroxilo; el otro carbono forma un doble enlace con un átomo de oxigeno, con lo que constituye un grupo carbonilo.
Los carbohidratos más sencillos son los azucares de tres carbonos: gliceraldehído y dihidroxiacetona. La ribosa y desoxirribosa son pentosas comunes y componen los dos ácidos nucleicos, como DNA, RNA y compuestos a fines. Glucosa, fructosa, galactosa y otros azucares de seis átomos de carbono se denominan hexosas.
La glucosa, el monosacáridos mas abundante, es utilizado por la mayor parte de los organismos como fuente de energía.
En la fructosa, que es una cetona, el oxigeno forma un enlace doble con un átomo de carbono en la cadena, en ves de hacerlo con un carbono terminal.
La glucosa y la galactosa son ambas hexosas y aldehídos.
Así pues, las formulas tridimensionales permiten entender la relación entre la estructura molecular y la función biológica.
Cuando la glucosa forma un anillo, con posibles dos isómeros, que difieren solo en la orientación del grupo hidroxilo.
Cuando este grupo hidroxilo se encuentra del mismo lado del plano del anillo en que se halla el grupo lateral se designa glucosa beta, si esta en el lado opuesto se denomina glucosa alfa.
"Química de la vida: compuestos orgánicos" p. 50 - 51
Los monosacáridos son azúcares simples.
Los monosacáridos por lo general contienen de tres a siete átomos de carbono. En un monosacárido, todos los carbonos excepto uno están unidos a un grupo hidroxilo; el otro carbono forma un doble enlace con un átomo de oxigeno, con lo que constituye un grupo carbonilo.
Los carbohidratos más sencillos son los azucares de tres carbonos: gliceraldehído y dihidroxiacetona. La ribosa y desoxirribosa son pentosas comunes y componen los dos ácidos nucleicos, como DNA, RNA y compuestos a fines. Glucosa, fructosa, galactosa y otros azucares de seis átomos de carbono se denominan hexosas.
La glucosa, el monosacáridos mas abundante, es utilizado por la mayor parte de los organismos como fuente de energía.
En la fructosa, que es una cetona, el oxigeno forma un enlace doble con un átomo de carbono en la cadena, en ves de hacerlo con un carbono terminal.
La glucosa y la galactosa son ambas hexosas y aldehídos.
Así pues, las formulas tridimensionales permiten entender la relación entre la estructura molecular y la función biológica.
Cuando la glucosa forma un anillo, con posibles dos isómeros, que difieren solo en la orientación del grupo hidroxilo.
Cuando este grupo hidroxilo se encuentra del mismo lado del plano del anillo en que se halla el grupo lateral se designa glucosa beta, si esta en el lado opuesto se denomina glucosa alfa.
EA01
"Átomos y moléculas: los fundamentos químicos de la vida"..... p. 27-28
Los isótopos difieren en el número de neutrones.
La mayor parte de los elementos consiste en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y de masa distinta que se denominan isótopos. Los isótopos del mismo elemento poseen el mismo número de protones y electrones, y solo difieren en el de neutrones.
La masa de un elemento se expresa como el promedio de las masas de sus isótopos.
Todos los isótopos de un elemento dado poseen las mismas características químicas. Sin embarco, algunos isótopos son inestables y tienden a desintegrarse o decaer en otro isótopo mas estable.
Estos isótopos se denominan radioisótopos (o radionúclidos), ocurre cuando un neutrón se descompone para formar un protón y un electrón de movimiento rápido.
La desintegración radioactiva también puede detectarse por un método llamado autorradiografia.
A pesar de la diferencia en el numero de neutrones. Todos los isótopos de un elemento dado suelen ser metabolizados por los organismos de una manera similar.
En medicina, los radioisótopos se utilizan para el diagnostico de tratamientos.
Los radionúclidos también se utilizan para estudiar el funcionamiento de la glándula tiroides, para medir el ritmo de producción de los glóbulos rojos y para estudiar muchos otros aspectos del funcionamiento y la química corporales.
"Átomos y moléculas: los fundamentos químicos de la vida"..... p. 27-28
Los isótopos difieren en el número de neutrones.
La mayor parte de los elementos consiste en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y de masa distinta que se denominan isótopos. Los isótopos del mismo elemento poseen el mismo número de protones y electrones, y solo difieren en el de neutrones.
La masa de un elemento se expresa como el promedio de las masas de sus isótopos.
Todos los isótopos de un elemento dado poseen las mismas características químicas. Sin embarco, algunos isótopos son inestables y tienden a desintegrarse o decaer en otro isótopo mas estable.
Estos isótopos se denominan radioisótopos (o radionúclidos), ocurre cuando un neutrón se descompone para formar un protón y un electrón de movimiento rápido.
La desintegración radioactiva también puede detectarse por un método llamado autorradiografia.
A pesar de la diferencia en el numero de neutrones. Todos los isótopos de un elemento dado suelen ser metabolizados por los organismos de una manera similar.
En medicina, los radioisótopos se utilizan para el diagnostico de tratamientos.
Los radionúclidos también se utilizan para estudiar el funcionamiento de la glándula tiroides, para medir el ritmo de producción de los glóbulos rojos y para estudiar muchos otros aspectos del funcionamiento y la química corporales.
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